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难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解质的溶解
难溶电解质在水中溶解时，只发生微弱的电离，生成少量离子。溶解平衡方程式如下：
A₂B(s) ⇌ 2A⁺(aq) + B²⁻(aq)其中，A₂B(s)表示难溶电解质的固体，A⁺和B²⁻表示其离子的水合离子。
二、溶解度积
难溶电解质的溶解度积（Ksp）是一个常数，表示在一定温度下，难溶电解质固体与饱和溶液中离子浓度的乘积。Ksp的值与温度有关，温度升高，Ksp增大。
三、溶解平衡的移动
当向难溶电解质的饱和溶液中加入其共离子时，溶解平衡会向固体生成的方向移动，使离子浓度降低，达到新的平衡。
四、影响溶解平衡的因素
影响难溶电解质溶解平衡的因素主要有：
五、难溶电解质的应用
难溶电解质在工业和生活中有着广泛的应用，例如：
六、PPT课件内容
本PPT课件包含以下内容：
该课件采用生动形象的动画和图表，帮助学生深入理解难溶电解质的溶解平衡。
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